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    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率VC=
    VA
    2
    ；反应2min 时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，VA=
     
    ，VB
     
    ；
    （2）化学方程式中，x=
     
    、y=
     
    、p=
     
    、q=
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率（转化率=
    反应物转化的物质的量
    反应物起始的物质的量
    ）为
     
    ；
    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，
    则vA=
    amol
    2L
    ×
    1
    3
    2min
    =
    a
    12
    mol/（L?mim），vC=
    a
    24
    mol/（L?mim），
    B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，vB=
    a
    2
    mol
    2L
    2min
    =
    a
    8
    mol/（L?mim），
    有a mol D生成，vD=
    amol
    2L
    2min
    =
    a
    4
    mol/（L?mim），
    由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
       结合转化率公式可以求得转化率，根据压强对反应速率的影响可以判断并解释．
    解答： 解：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，
    则vA=
    amol
    2L
    ×
    1
    3
    2min
    =
    a
    12
    mol/（L?mim），vC=
    a
    24
    mol/（L?mim），
    B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，vB=
    a
    2
    mol
    2L
    2min
    =
    a
    8
    mol/（L?mim），
    有a mol D生成，vD=
    amol
    2L
    2min
    =
    a
    4
    mol/（L?mim），

    （1）依据上述计算可知反应2min内，VA=
    a
    12
    mol/（L?mim）；vB=
    a
    8
    mol/（L?mim），故答案为：
    a
    12
    mol/（L?mim）；
    a
    8
    mol/（L?mim）；
    （2）由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    故答案为：2；3；1；6；
    （3 B的转化率为
    a
    2
    mol
    bmol
    ×100%=
    50a
    b
    %，故答案为：=
    50a
    b
    %；
    （4）将容器的容积变为1L，所有物质浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；浓度增大，反应速率变快．
    点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率的计算、转化率的计算、反应速率及平衡移动的影响因素，综合性较强，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．
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    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，已知CO中的C与O之间为三键连接，甲醇分子中的化学键全部为单键，某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/KJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）工业制备甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（体积变化忽略不计）后在250℃开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下的化学平衡常数K=
     
    ，
    若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）；在
     
    （填“较高”、或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （填字母代号）
    A．容器内气体的平均相对分子量保持不变　　　　   　B.2ν（H2）正=ν（CH3OH）逆
    C．容器内气体的压强保持不变                    D．容器内气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A：酸性   B强氧化性   C难挥发性  D吸水性   E脱水性
    （1）浓硫酸可以做干燥剂
     
    ．
    （2）浓硫酸不能干燥氨气
     
    ．
    （3）棉布上滴浓硫酸后有破洞
     
    ．
    （4）铁、铝投入浓硫酸中不溶解
     
    ．
    （5）浓硫酸敞口在空气中质量变大
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）：
    （1）NaCl溶液（Na2CO3），试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）FeCl2溶液（CuCl2），试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程：
     
    ．
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：
     
    ．
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：
     
    ；
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    ；
    （3）若省去试管a，试管b中试剂为
     
    ．

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    某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（　　）
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    D、P 层

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