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    x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是（　　）
    A、若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强
    B、若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱
    C、若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小
    D、若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，以此来解答．
    解答： 解：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，
    A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，故A正确；
    B．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则X的非金属性比Y弱，故B正确；
    C．若x为金属，Y为非金属，则X的离子比Y的离子少1个电子层，离子半径较小，故C正确；
    D．若X、Y均为非金属元素，Y的原子序数较大，非金属性较强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法，题目难度不大．
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    a．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+） 
    b．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）  
    c．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-） 
    d．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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    已知：平均反应速率VC=
    VA
    2
    ；反应2min 时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，VA=
     
    ，VB
     
    ；
    （2）化学方程式中，x=
     
    、y=
     
    、p=
     
    、q=
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率（转化率=
    反应物转化的物质的量
    反应物起始的物质的量
    ）为
     
    ；
    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
    A、
    r(Na+)
    r(Na)
    B、
    r(CI-)
    r(P3-)
    C、
    r(Na)
    r(Mg)
    D、
    r(N)
    r(P)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应过程．则下列离子方程式肯定不正确的是（　　）
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    B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
    C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
    D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
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    D、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

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    ①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化
    ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
    ③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化
    ④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关．
    A、①③B、②③
    C、①④D、①②③④

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