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    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L O2的分子数约为NA
    B．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5NA
    C．1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NA
    D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

    分析 A．温度压强不知，无法计算气体物质的量；
    B．标准状况水不是气体；
    C．依据溶液体积和浓度计算溶质物质的量；
    D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．温度压强不知，22.4L O2的物质的量不一定为1mol，故A错误；
    B．标准状况水不是气体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；
    C．依据n=cV计算，1 L 1mol/L的NaOH溶液中含氢氧化钠物质的量1mol，含Na+的物质的量为1 mol，故C正确；
    D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为0.2NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，浓度与溶液体积换算物质的量计算，反应实质的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）
    ①锌粒　
    ②锌片　
    ③锌粉　
    ④5%的盐酸　
    ⑤10%的盐酸　
    ⑥15%的盐酸　
    ⑦加热　
    ⑧用冷水冷却　
    ⑨不断振荡　
    ⑩迅速混合后静置．
    A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．

    （1）设备①的名称为沸腾炉；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
    （2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为防止催化剂中毒．为提高三氧化硫的产率，该处应采取等温（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．
    （3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有cd（填字母）．
    a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b．使用V2O5作催化剂
    c．接触室中不使用很高的温度  d．净化后炉气中要有过量的空气
    e．接触氧化在常压下进行    f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行
    （5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是多次反应，多次吸收，提高原料的利用率．
    （6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75%），煅烧损失10%，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为205.2t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
    实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
    实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
    实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
    实验4：…
    （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是用砂纸打磨．
    （2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验2种加热后观察到的现象是产生气泡，滴有酚酞的水红色变深．
    （4）实验3种有关反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （5）实验4的操作是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象．
    （6）由上述实验现象得出的结论是金属性为Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列说法正确的是（　　）
    A．M的分子式为C5H10O
    B．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
    C．上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同
    D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
    C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（　　）
    A．甲烷和氯气光照条件下反应B．CH3CH2CHBrCH3发生消去反应
    C．1，3-丁二烯与Br2发生加成反应D．乙烯和氯化氢发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
    B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
    C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
    D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属复分解反应（填基本反应类型）．
    （2）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并发生反应．
    （3）通过玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．（填“大于”或“小于”）

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