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    8．为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
    实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
    实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
    实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
    实验4：…
    （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是用砂纸打磨．
    （2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验2种加热后观察到的现象是产生气泡，滴有酚酞的水红色变深．
    （4）实验3种有关反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （5）实验4的操作是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象．
    （6）由上述实验现象得出的结论是金属性为Na＞Mg＞Al．

    分析 （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是去除表面的氧化膜；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）镁带过一会儿加热至水沸腾，镁与热水剧烈反应，生成氢氧化镁和氢气，所以产生气泡，滴有酚酞的水红色变深；
    （4）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
    （5）应设计镁与盐酸反应速率的快慢；
    （6）根据与水与酸反应剧烈程度得到金属的活泼性；

    解答 解：（1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是去除表面的氧化膜，所以用砂纸打磨，故答案为：用砂纸打磨；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）镁带过一会儿加热至水沸腾，镁与热水剧烈反应，生成氢氧化镁和氢气，所以产生气泡，滴有酚酞的水红色变深，故答案为：产生气泡，滴有酚酞的水红色变深；（4）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （5）应设计镁与盐酸反应速率的快慢，所以步骤是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象，故答案为：取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象；
    （6）根据与水与酸反应剧烈程度得到金属的活泼性为Na＞Mg＞Al，故答案为：金属性为Na＞Mg＞Al．

    点评 本题以镁为载体考查反应速率影响因素、化学方程式的书写、实验主等知识方案的设计，明确物质结构、性质是解本题关键，注意：镁和冷水不反应，题目难度不大．

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    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写化简后的表达式）．

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    ②；
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