Question

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3				⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________。(填元素符号)

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________________。

(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________________的酸性强(填化学式)

(4)工业上制取②的氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_____________。

(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化学方程式表示)

(6)比较③与⑥的氢化物,_______________更稳定,__________沸点更高(填化学式)

(7)写出④的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。

(8)写出⑦元素的离子结构示意图______________________,该离子半径_________S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置__________________________。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 KOH H2CO3 N2+3H2 2NH3 NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O H2O 2F2+2H2O=4HF+O2↑ < 第四周期VIIA族

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是F元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素。

（1）在①～⑩的10种元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；

（3）①是C元素，⑤是Si元素，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，则最高价氧化物对应的水化物酸性强的是H2CO3，故答案为：H2CO3；

（4）②是N元素，工业上用氮气和氢气反应制备氨气，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3；氨气与硝酸反应生成硝酸氨，故答案为：N2+3H2 2NH3；NH4NO3；

（5）红棕色气体是二氧化氮，二氧化氮易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（6）③是O元素，⑥是S元素，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢；水分子之间可以形成氢键，增大分子间作用力，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O；

（7）④是F元素，氟气与水发生置换反应反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；

（8）⑦是Cl元素，氯离子结构示意图；⑥是S元素，氯离子和硫离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随核电荷数增大，离子半径依次减小，则氯离子比较小于硫离子；⑩是Br元素，位于周期表第四周期VIIA族，故答案为：；<；第四周期VIIA族。