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    【题目】酸雨的pH小于5.6，下列气体排放会形成酸雨的是（ ）

    A．N2 B．CO2 C．SO2 D．氟氯代烷

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：正常雨水的pH约为5.6，雨水中溶解SO2，雨水的酸性增强，则酸雨的pH小于5.6，以此来解答．

    解：A．N2为空气的主要成分，不是污染物，故A不选；

    B．CO2不是空气污染物，可导致温室效应，故B不选；

    C．雨水中溶解SO2，雨水的酸性增强，则酸雨的pH小于5.6，故C选；

    D．氟氯代烷可破坏臭氧层，导致臭氧空洞，与酸雨无关，故D不选；

    故选C．

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    【题目】CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 ( )

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    【题目】现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。

    （3）装置C的作用______________________________________________。

    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。

    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。

    Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。

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    【题目】下列反应的能量变化属于吸热反应的是

    A．钠与冷水反应

    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

    C．甲烷燃烧

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    【题目】（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)；反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)，过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是______________(填字母)。

    （2）按要求写出下列化学术语

    ⅰ．已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________，反应类型为_____________；

    ⅱ．写出A()发生下列反应的方程式：

    ①A+钾→__________________________，

    ②A发生加聚反应__________________________；

    ⅲ．已知在一定温度和压强下，1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体，放出热量为a，则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

    ⅳ．用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。

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    【题目】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

    D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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