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    【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. K：1s22s22p63s23p64s1

    B. F﹣：1s22s22p6

    C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

    D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

    【答案】C

    【解析】试题分析：原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题．

    解：题中K、F﹣和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确．

    故选：C．

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    化学键

    H﹣H

    H﹣Cl

    H﹣Br

    CI﹣CI

    Br﹣Br

    键能（ KJmol﹣1）

    436

    431

    299

    247

    193

    A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2

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    C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

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    A．加成﹣消去﹣取代 B．取代﹣加成﹣消去

    C．取代﹣消去﹣加成 D．消去﹣加成﹣取代

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    【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )

    类别

    组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    SiO2

    H2SO4

    KOH

    NaHCO3

    B

    CO

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    CuO

    CH3COOH

    Na2CO3

    CaF2

    D

    SO3

    CaO

    HNO3

    Ca(OH)2

    CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A ，B ，C ，D ，E

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。

    （4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。

    （5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。

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