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    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

    A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

    C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ 各离子之间不反应，且与氢离子也不反应，能大量共存，A项正确；B.CO32-与Ca2＋、H+均反应不能大量共存，B项错误；C.含Cu2＋ 的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在，C项错误；D.Ba2＋与SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________________.

    (二)过氧化钙的制备

    CaCO3滤液 白色晶体

    （2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________.

    （3）步骤③中反应的化学方程式为________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________

    （4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

    D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；

    ②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请回答下列问题．

    （1）题中涉及反应的化学方程式为___________。

    （2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．

    A．1000mL B．2000mL C．5000mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意___________；

    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. K：1s22s22p63s23p64s1

    B. F﹣：1s22s22p6

    C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

    D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．

    II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

    （1）该酸不可能是 ；

    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化

    （1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是_________（填序号）。

    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为______。

    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“减小”或“不变”)

    （4）加入NaClO时发生的反应为Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有_______、__________。

    （5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

    A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4

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