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    【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )

    类别

    组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    SiO2

    H2SO4

    KOH

    NaHCO3

    B

    CO

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    CuO

    CH3COOH

    Na2CO3

    CaF2

    D

    SO3

    CaO

    HNO3

    Ca(OH)2

    CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.SiO2只能与碱反应生成盐和水，不能与酸反应，SiO2是酸性氧化物，A项错误；B.CO与碱不反应，与酸也不反应，不是酸性氧化物，B项错误；C.碳酸钠属于盐，不是碱，C项错误；D.SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，硝酸是酸，氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，D项正确；答案选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。

    （3）装置C的作用______________________________________________。

    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。

    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。

    Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

    D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. K：1s22s22p63s23p64s1

    B. F﹣：1s22s22p6

    C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

    D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．

    II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

    （1）该酸不可能是 ；

    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下可用铝制容器盛放的是（ ）

    A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．食用醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化

    （1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是_________（填序号）。

    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为______。

    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“减小”或“不变”)

    （4）加入NaClO时发生的反应为Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有_______、__________。

    （5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是

    A．沼气 B．煤气 C．天然气 D．坑道气

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