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    已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质．某学习小组用下列装置完成并验证该反应．精英家教网
    （1）装置Ⅰ的作用是
     
    ，A试管中的试剂为
     
    ．
    （2）实验时B中的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）设计装置Ⅲ的目的是：
     
    ．
    （4）指出整套装置中不完善的地方（指出一处）：
     
    ．
    分析：（1）分析装置和实验目的可知装置Ⅰ是制备氨气的发生装置，实验室制备氨气的试剂是固体氯化铵和氢氧化钙；
    （2）装置B中氨气与灼热氧化铜反应可以生成两种单质，应是氨气还原氧化铜为铜，氨气被还原为氮气，依据原子守恒配平书写化学方程式；
    （3）装置Ⅲ目的是冷却生成的水；
    （4）装置Ⅰ生成的氨气中含有水蒸气，直接通入装置Ⅱ，容易炸裂玻璃管，需要在ⅠⅡ间增加一个干燥氨气的装置；装置Ⅳ是收集气体装置，易发生倒吸，需要在Ⅲ，Ⅳ之间增加防止倒吸的安全瓶；
    解答：解：（1）装置Ⅰ是制备氨气的发生装置，实验室制备氨气的试剂是固体氯化铵和氢氧化钙，通过加热反应生成氨气；
    故答案为：制备氨气，NH4Cl和Ca（OH）2；
    （2）装置B中氨气与灼热氧化铜反应可以生成两种单质，应是氨气还原黑色氧化铜为红色铜，氨气被还原为氮气，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
     3Cu+N2+3H2O；
    故答案为：黑色粉末变成红色，2NH3+3CuO
      △  
    .
     
      3Cu+N2+3H2O；
    （3）氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，装置Ⅲ目的是冷却生成的水；
    故答为：冷凝产物水；
    （4）装置Ⅰ生成的氨气中含有水蒸气，直接通入装置Ⅱ，容易炸裂玻璃管，需要在ⅠⅡ间增加一个干燥氨气的装置；
    故答案为：装置Ⅰ和Ⅱ之间缺少干燥装置；装置Ⅲ和Ⅳ之间缺少安全瓶；
    点评：本题考查了实验室制备氨气的原理和氨气的性质分析判断，实验安全和实验目的理解分析是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    (1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

    ①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。

    (2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。

    ①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

    ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

       （1）制取NH3

       ①写出实验制取NH3的化学方程式                                 ；

       ②在实验室中，还可以用浓氨水与           （填写一种试剂）快速制取少量NH3；

       ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的？           （填“能”或“否”）。

       （2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：

    ①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：

    ______________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

       ②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式                                                。

      （3）问题讨论

       有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ = Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

    （3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：                                。

    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）回答下列问题

    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________

    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。

    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。

    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O

    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

     

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