回答下列问题 (1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是 (2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3.而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2),浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2).则Cl2.Fe3+.MnO4-氧化性由强到弱的顺序是 . (3)已知CuO具有氧化性.能够和氨气反应生成两种单质.请写出在加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（11分）回答下列问题

（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中,被氧化的元素是_____________

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）。则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。

（4）在一定条件下，RO₃ⁿ^－和Cl₂可发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄²^－＋2Cl^－＋H₂O

由以上反应可知在上述过程中RO₃ⁿ^－被________________（填“氧化”或“还原”），RO₃ⁿ^－中元素R的化合价是______________。

【答案】

（11分）（1）Fe（2分）和Br（2分）（2）MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺（2分）

（3）3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O（2分）（4）氧化（1分） +4（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，被氧化。而溴元素的化合价溴－1价升高到0价，被氧化。

（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由强到弱的顺序是MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺。

（3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O。

（4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO₃ⁿ^－被氧化，作还原剂。RO₄²^－中R元素的化合价是＋6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO₃ⁿ^－中元素R的化合价是＋（6－2）＝＋4价。

考点：考查氧化还原反应的有关计算、判断以及氧化还原反应方程式的书写

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用、计算判断即可。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

．
（2）上述正向反应是：

放热

反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

逆

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

830

℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

计算

，②

称量

，③

溶解转移

，④

洗涤转移

，⑤

定容摇匀

．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

，（偏高、偏低、无影响）原因是

配制溶液的体积大于500mL

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A

氢

，B

氧

，C

钠

，D

硫

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：

H₂O₂

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

Na₂O₂

、

O₃

、

H₂O₂

、

SO₂

（4）画出C离子结构示意图

，写出比C少一个质子的原子的电子式

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式

H₂O

、

H₂O₂

（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程

、

（7）写出NH₄Cl的电子式：

，CO₂的电子式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H₂量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用

酸式滴定管

量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录

反应所需时间

；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性

往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．

；
（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是

读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数

；
（4）简述速率不等的原因

H⁺浓度不同

，铜丝不能与酸接触的原因

与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定

；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：

测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO₃?MgCO₃，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：

试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：

CaCO₃?MgCO₃

高温

CaO?MgO+2CO₂↑

CaCO₃?MgCO₃

高温

CaO?MgO+2CO₂↑

（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产

水泥

的原料．
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁

7.0

吨（假设硅全部反应）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学