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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    分析：（1）根据好像反应方程式及化学平衡常数表达式完成；
    （2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
    （3）根据反应是放热反应分析移动方向、反应速率、压强变化；
    （4）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析；
    （5）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），计算出K=1；
    （6）在830℃，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），在同一容器中，n（CO2）?n（H2）=n（CO）?n（H2O），根据乘积的比值判断反应方向．
    解答：解：（1）根据反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ，

    故答案为：K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ；
    （2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
    故答案为：放热；
    （3）由于反应是放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡没有影响；温度升高，正逆反应速率都增大，
    故答案为：逆  增大  不变；
    （4）a、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；
    b、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；
    c、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；
    d、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
    故选bc；
    （5）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
    故答案为：830；
    （6）由于在830℃，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），因为在同一容器中，所以n（CO2）?n（H2）=n（CO）?n（H2O），反应向着正向移动，必须满足n（CO2）?n（H2）＜n（CO）?n（H2O），满足关系的有
    A、5×1＜2×3，反应向着逆向移动，故A错误；
    B、2×2＞1×1，反应向着正向移动，故B正确；
    C、3×3＞0×0，反应向着正向移动，故C正确；
    D、2×0.5=1×1，达到平衡状态，故D错误；
    故选B、C．
    点评：本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，本题难度不大；
    浓度、温度、压强对化学平衡的影响
    （1）浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动．适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应
    （2）压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响．注：
    惰性气体对化学平衡的影响
    ①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动．原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动．
    ②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO2+O2?2SO3中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动．
    （3）温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动．
    （4）催化剂对化学平衡没有影响
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    温度/℃ 400 427 700 800
    平衡常数 9.94 9 b 0.64
    （1）a
    ＞
    ＞
    0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将
    减小
    减小
    ，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为
    75%
    75%
    ．
    （3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=
    0.4
    0.4
    mol；b=
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
    BC
    BC
    （选填字母）．
    A B C D
    n（CO2）/mol 3 1 0 1
    n（H2）/mol 2 1 0 1
    n（CO）/mol 1 2 3 0.5
    n（H2O）/mol 5 2 3 2
    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
    16%
    16%
    ，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
    放热
    放热
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BCE
    BCE
    （选填A、B、C、D、E）．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
    K=
    K1
    K2
    K=
    K1
    K2
    ．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
    x
    x
    ．
    （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
    4
    9
    4
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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