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    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．
    分析：Ⅰ．（1）本题探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
    （2）根据产率与时间的比值判断；
    （3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，根据温度对化学平衡的影响分析；
    Ⅱ（1）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，求出此时的浓度商Qc，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
    （2）依据化学反应的平衡常数表达式计算分析；
    （3）CO、H2的物质的量共为10mol，根据燃烧放出的热量求出CO、H2各自的物质的量，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数计算．
    解答：解：Ⅰ． （1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，
    故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
    （2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，
    故答案为：小于；
    （3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，
    故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
    Ⅱ．（1）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800℃时反应平衡常数为1．
    A、Qc=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    3×2
    1×5
    =
    6
    5
    ，大于1，反应向逆反应进行，故A错误；
    B、Qc=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    1×1
    2×2
    =
    1
    4
    ，小于1，反应向正反应进行，故B正确；
    C、开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；
    D、Qc=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    1×1
    0.5×2
    =1，处于平衡状态，故D错误；
    E、Qc=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    2×1
    3×1
    =
    2
    3
    ，小于1，反应向正反应进行，故E正确；
    故答案为：BCE；
    （2）反应①C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K=
    c2(CO)
    c(CO2)
    ；
    反应②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ；
    反应③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    ；
    所以：
    K1
    K2
    =
    c2(CO)
    c(CO2)
    =K，
    故答案为：K=
    K1
    K2
    ；
    （3）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为
    2842kJ
    10mol
    =284.2kJ/mol，
    利用十字交叉法计算CO、H2的物质的量之比，
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    即CO、H2的物质的量之比为1.8kJ/mol：1.2kJ/mol=3：2，
    所以n（CO）=10mol×
    3
    5
    =6mol，n（H2）=10mol-6mol=4mol，
    利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
           CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
    起始：10mol  10mol      0        0   
    转化：4mol   4 mol     4mol     4mol
    平衡：6mol   6mol      4mol     4mol
    所以常数平衡常数为 k=
    c(H2)?c(CO2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    4×4
    6×6
    =
    4
    9
    ，
    故答案为：
    4
    9
    ．
    点评：本题考查了探究温度、压强对化学平衡的影响、化学平衡常数的概念及计算，难点中等，试题涉及的知识点较多，题量较大，注意掌握影响化学平衡的因素，明确化学平衡常数的概念及求算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4△
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
    小于
    小于
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    （写出两条）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
    1.7×10-5
    1.7×10-5
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
    1.7×10-2
    1.7×10-2
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明一中、二中高三上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省景德镇市高三一检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

    (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1

    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    (1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

    (2)60  ℃下反应40  min与70  ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

    (3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80  ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。

    Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    试回答下列问题：

    (1)在800  ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

                n(CO)         n(H2O)          n(H2)          n(CO2)

    A          1                 5                    2                3

    B          2                 2                    1                1

    C          3                 3                    0                0

    D          0.5              2                    1                1

    E          3                 1                    2                1

    (2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)  2CO(g)平衡常数为K；

    ①C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)        平衡常数为K1；

    ②CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)  平衡常数为K2；

    则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省、二中高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1

    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

     

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