Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

计算

，②

称量

，③

溶解转移

，④

洗涤转移

，⑤

定容摇匀

．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

，（偏高、偏低、无影响）原因是

配制溶液的体积大于500mL

．

Answer 1

分析：（1）（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤，选择所需的仪器；
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断误差，盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．

解答：解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
（2）称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容．
故还需仪器为：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管；
（3）加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；溶液体积大于500ml．

点评：考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理．注意根据不当操作对n或V的影响通过c=

n

V

计算判断误差．