Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）

⑦③⑥⑤④②①

①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解，冷却   ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：

500mL

）、

托盘天平

、砝码、药匙、

玻璃棒

、

烧杯

、

胶头滴管

．
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：

B

（A偏高、B偏低、C无影响）
②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线

相切

．对所配溶液浓度的影响：

B

（A偏高、B偏低、C无影响）

Answer 1

分析：（1）根据实验操作步骤排序．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，注意容量瓶规格的选取；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：⑦③⑥⑤④②①；
（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500；托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．
（3）①搅拌时，有溶液液滴溅出，导致溶质的物质的量减少，所以配制溶液的浓度偏低，故选B．
②因为水溶液的表面是凹面，所以滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线相切时，溶液的体积才正好；
定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故选B．
故答案为：相切；B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差的分析是学习的难点，会根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断配制溶液的浓度是偏高还是偏低．