Question

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：

 

；
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式

 

；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

 

；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，则D为铝元素，C元素所在是所在周期主族元素中原子半径最大的一种，则C为第ⅠA族元素，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则B为碳元素或者硫元素，由于原子序数小于C，所以B为碳元素，C的原子序数小于D，同C为钠元素，A、E的单质在常温下是气体，则A为氢元素，E为氯元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为碳，C为钠，D为铝，E为氯，
（1）由C、H两种元素形成的不含有非极性键的化合物为甲烷，它的电子式为，故答案为：；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题主要考查了电子式、部分元素化合物知识、氧化还原反应等知识，中等难度，解题关键在于根据元素周期表和原子结构确定元素种类．