现有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.它们的原子序数依次增大.A.D同主族.C与E同主族.D.E.F同周期.A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等.A能分别与B.C形成电子总数相等的分子.且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体.A能分别与E.F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号.与实际元素符号无关):(1)A-F六种元素原子.原子半径最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是

（填序号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为

；
（3）B和F两种元素形成一种化合物，其中B显最高正价，它与水发生复分解反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式

；
（4）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；
A、D同主族，则D为Na元素；
C与E同主族，则E为S元素；
D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；
A、D同主族，则D为Na元素；
C与E同主族，则E为S元素；
D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，
综上所述：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素，
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大，故答案为：D；
（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为

，
故答案为：

；
（3）B为N元素，F为Cl元素，其中N显最高正价为+5价，两种元素形成的一种化合物是NCl₅，其中N显+5、价，Cl显-1价，其水解的主要产物为HNO₃和HCl，化学反应方程式为：NCl₅+3H₂O=5HCl+HNO₃；故答案为：NCl₅+3H₂O=5HCl+HNO₃；
（4）A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的一种常见化合物为硝酸，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）

△

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）

△

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口．并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．

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接

，

接

，

接

，

接

．
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．②浓硫酸起的作用是

．
（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：

．
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似

．
A、O₂ B、CO₂ C、HCl D、NH₃
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吸收．
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；
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；
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；
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；
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＜

（用分子式表示）．

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．

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，C

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．
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；
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；
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；
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