Question

常温下HCN、HClO的电离常数分别为5×10^-10、3×10^-8．则：
（1）HCN的结构式为

 

．HClO的电离方程式为

 

．
（2）同为0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，阴、阳离子物质的量浓度之和的大小关系为

 

（填序号：A．前者大  B．后者大   C．一样大   D．不能确定）
（3）关于等体积、等物质的量浓度的HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液，下列说法错误的是

 

A．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）
E．c（OH^-）+c（CN^-）＞c（H⁺）+c（HCN）

Answer 1

考点：离子积常数,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据稳定结构进行判断；HClO为弱电解质；
（2）常温下HCN、HClO的电离常数分别为5×10^-10、3×10^-8，NaCN水解程度大于NaClO程度；
（3）HCN的电离常数为5×10^-10，HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液呈电中性，等体积、等物质的量浓度的HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液呈碱性．

解答： 解：（1）氢原子最外层有1个电子成1个共价键，碳原子最外层有4个电子，成4个共价键，氮原子最外层有5个电子，成3个共价键，故HCN的结构式为H-C≡N，HClO的电离方程式为 HClO?H⁺+ClO^-，故答案为：H-C≡N；HClO?H⁺+ClO^-；
（2）常温下HCN、HClO的电离常数分别为5×10^-10、3×10^-8，NaCN水解程度大于NaClO程度，NaClO溶液中，阴、阳离子物质的量浓度之和大，故答案为：B；
（3）等体积、等物质的量浓度的HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液，根据电荷守恒，存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），故C正确；
又由于c（OH^-）＞c（H⁺），即存在关系c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误，B正确；
根据物料守恒，2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），结合电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），得到关系 c（OH^-）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（HCN），故D错误；
因为c（Na⁺）＞c（CN^-），c（OH^-）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（HCN），所以有关系c（OH^-）+c（CN^-）＜c（H⁺）+c（HCN），故E错误；
由上分析，知A、D、E错误，B、C正确，
故答案为：A、D、E．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键．