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    【题目】下列各组物质中互为同系物的是（ ）
    A.O2与O3
    B. C与 C
    C.CH4与CH3CH2CH3
    D.CH3CH2CH2CH3与

    【答案】CD
    【解析】解：A．氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
    B．二者质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，故B错误；
    C．CH4与CH3CH2CH3都是烷烃，二者含有碳原子不同，则二者互为同系物，故C正确；
    D．CH3CH2CH2CH3与 为碳原子数不同的烷烃，二者互为同系物，故D正确；
    故选CD．
    【考点精析】利用芳香烃、烃基和同系物对题目进行判断即可得到答案，需要熟知分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解牲

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    (l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。

    (2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。

    (3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

    (4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率/%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.6

    96.4

    93.1

    89.3

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：

    （1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol

    ②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

    （2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：

    2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________

    （3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：

    ①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：________________________________。

    ②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___________ ，b=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA

    B. 某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L

    C. 某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大，电离平衡常数不变

    D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房中铝制品使用合理的是

    A. 盛放食醋 B. 用碱水洗涤 C. 烧煮开水 D. 用金属丝擦洗表面的污垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    1

    550

    4

    2

    0.4

    9

    2

    650

    2

    1

    0.4

    3

    3

    650

    a

    b

    c

    t

    物质

    沸点 ℃

    熔点 ℃

    溶解性

    CH3COOH

    117.9

    16.6

    能溶于水及酒精等有机溶剂

    H2O2

    150.2

    -0.43

    溶于水及酒精

    CH3COOOH

    105

    0.1

    溶于水及酒精等有机溶剂

    同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：

    （1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________

    （2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。

    （3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：

    2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

    2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。

    ②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。

    A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。

    B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。

    C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液

    D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：

    ⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_____________________

    ⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C.两烧杯中溶液的pH均减小
    D.产生气泡的速度甲比乙快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

    下列有关说法中正确的是（ ）
    A.均能与碳酸氢钠反应
    B.只用碳酸钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙
    C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3
    D.甲的化学式为C11H13O2 ， 乙含有两种含氧官能团

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