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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
    B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
    C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
    D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

    分析 A．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛；
    B．乙醇易挥发，挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液；
    D、海带中含有碘离子，在需要加入氧化成，如双氧水．

    解答 解：A．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛，不是乙醇被铜氧化，故B错误；
    B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，由于乙醇易挥发，则褪色原因可能乙醇将酸性高锰酸钾溶液还原，不能证明生成的气体全部是乙烯，故B错误；
    C．在从海带提取碘单质的实验中，为了加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以需要将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟，故C正确；
    D．海带中含有碘离子，该实验中没有加入氧化剂，则无法得到碘单质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及乙醇的催化氧化、乙烯的检验、海带中碘的提取等知识，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是D，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    （1）写出B的分子式：C18H32O2．
    （2）写出C的结构简式：CH3-（CH2）16-COOH；C的名称是硬脂酸．
    （3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式．

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    4．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
    C．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）

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    1．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请回答下列问题：
    （1）C的固体名称干冰，F的化学式是O2．
    （2）B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是A．
    A．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O
    B．3Fe+8HNO3（稀 ）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    C．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．2Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O
    （3）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （4）G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多c（OH-）减少
    B．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    C．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1
    D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）

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    18．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
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