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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多c（OH-）减少
    B．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    C．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1
    D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）

    分析 A．稀释过程中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
    B．该溶液可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；
    C．两溶液恰好反应，说明氨水的浓度与盐酸浓度相等；
    D．氨水为弱碱，则氨水浓度较大，若反应后溶液为中性，则盐酸体积稍大．

    解答 解：A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，则CH3COO-数目增多，由于氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则溶液中c（OH-）减少，故A错误；
    B．室温时某溶液的pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，可能为硫酸氢钠，故B错误；
    C．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，说明两溶液恰好反应，盐酸浓度为0.1mol/L，则氨水浓度也是0.1mol/L，结合物料守恒可知，反应后溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L，故C正确；
    D．pH=33的盐酸与pH=11的氨水混合，由于氨水为弱碱，若等体积混合溶液呈碱性，要满足反应后溶液显中性，则盐酸体积应该稍大，即V（盐酸）＞V（氨水），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X原子最外层电子数是次外层的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正化合价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
    （2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同     
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构（其中烯醇式约占7%）：CH3COCH2COOC2H5?，为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5%的FeCl3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在．继续滴加橙红色的Br2/CCl4溶液，至溶液几乎呈无色．下列描述最恰当的是（　　）
    A．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色
    B．溶液几乎呈无色后，颜色不再变化
    C．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色
    D．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，然后再变成无色，再变成紫红色，循环往

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一．

    试回答：
    ①I中含氧官能团的名称羟基和醛基．
    ②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体；能发生银镜反应．请写出X的一种结构简式．
    ③下列说法正确的是BD
    A．I的化学式为C7H8O2              B．I遇氯化铁溶液呈紫色
    C．II能与NaHCO3溶液反应          D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．生活处处是化学，完成下列相关生活中的化学问题．
    （1）腈纶（人造羊毛））的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈CH2=CH-CN），试写出合成它的化学反应方程式：nCH2=CH-CN$\stackrel{引发剂}{→}$
    （2））向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂顺序依次是①②④或①③④
    ①NaOH溶液    ②银氨溶液   ③新制碱性Cu（OH）2悬浊液   ④碘水
    （3）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是：加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油（用文字表达）
    （4）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构简式为．
    请写出其中含有的官能团名称：羧基和酯基．写出阿司匹林和碳酸氢钠反应的化学方程式：．
    （5）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别这三种纤维，现给这三种纤维编号，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为③、②．
    （6）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为氨基酸（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
    B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
    C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
    D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于l0%．
    （1）A的分子式为C9H11O2N
    （2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为
    （3）写出A发生缩聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．（C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1）
    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
    （3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为
    C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    E2的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．依反应①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列结论正确的是（　　）
    A．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
    C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右进行D．还原性X-＞Y-

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