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    15．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O          
    （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
    ②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

    分析 ①原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，结合元素的化合价变化分析；
    ②原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应．

    解答 解：①原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，
    故答案为：（A）不行（B）可以；
    ②（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，
    故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

    点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力，明确原电池原理是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）钴渣中Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，该反应的还原产物是：CoSO4．
    （2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe3+形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
    （3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （4）沉钴后，CoC2O4要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC2O4•2H2O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC2O4•2H2O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
    实验（一）乙酸乙酯的制取
    已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
    实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
    某同学通过查阅资料可知：
    a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
    b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
    该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
    步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
    步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
    步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
    （1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

    （3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-．
    （4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
    （5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
    A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
    B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
    C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
    D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
    （6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．
    次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第1次0.001.98
    第2次1.984.00
    第3次4.005.80
    第4次5.807.80

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.16mol/L盐酸10mL30℃
    BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
    CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
    DMg0.16mol/L盐酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用离子方程式表示下列反应：
    ①K2CO3的水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
    （2）写出②的气态氢化物的结构式；
    （3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；
    （4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是S2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl2+S2-=S+2Cl-；
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是bc；
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）设计实验比较⑦⑩的非金属性强弱（实验药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，写出相关的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请指出下列影响化学反应速率的因素
    A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
    （1）食物保存在冰箱里D
    （2）H2O2分解时加少量的MnO2B
    （3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
    （4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快A
    （5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质属于同系物的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
    B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
    C．对氯甲苯和邻氯乙苯
    D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2LiBeBCNOF
    3NaMgAlSiPSCl
    （1）写出Na+结构示意图，氯元素的原子结构示意图；
    （2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
    （3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
    （4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
    （6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
    （7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．

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