练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
    实验（一）乙酸乙酯的制取
    已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
    实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
    某同学通过查阅资料可知：
    a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
    b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
    该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
    步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
    步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
    步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
    （1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

    （3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-．
    （4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
    （5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
    A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
    B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
    C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
    D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
    （6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．
    次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第1次0.001.98
    第2次1.984.00
    第3次4.005.80
    第4次5.807.80

    分析 （1）实验（一）中无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应是可逆反应，浓硫酸吸水性可以促进平衡正向进行；
    （2）蒸馏是利用物质的沸点不同从混合物中分离出某种物质的实验操作，需要温度计控制沸点，通过冷凝管冷凝馏出成分得到，据此选择装置；
    （3）洗涤-分液环节操作②加入饱和氯化钠溶液时洗涤酯中多余的碳酸钠溶液；
    （4）乙酸乙酯难溶于水溶液，易溶于乙醇分析；
    （5）c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，标准溶液体积变化判断误差的变化；
    （6）依据图表数据计算平均消耗标准溶液体积，结合$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$计算．

    解答 解：（1）实验（一）中无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应是可逆反应，浓硫酸吸水性可以促进平衡正向进行，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，
    故答案为：催化剂、吸水剂；
    （2）蒸馏是利用物质的沸点不同从混合物中分离出某种物质的实验操作，需要温度计控制沸点，通过冷凝管冷凝馏出成分得到，据此选择装置为B，
    故答案为：B；
    （3）粗乙酸乙酯加入饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，中和乙酸有利于乙酸乙酯分层，加入饱和氯化钠溶液时洗涤酯中多余的碳酸钠溶液，
    故答案为：洗去酯层中残留的CO32-；
    （4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶，便于滴定实验进行，
    故答案为：作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
    （5）A．装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定，标准溶液的浓度减小，滴定实验中消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A正确；
    B．溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液，待测溶液中溶质物质的量不变，测定结果不影响，故C错误；
    D．振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出，待测溶液损失，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D错误；
    故答案为：AB；
    （6）取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用，用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点，消耗标准溶液体积依据图表数据分析，第3次测定结果误差偏大舍去，利用第1次、第2次、第4次计算平均消耗溶液体积=$\frac{1.98+4.00-1.98+7.80-5.80}{3}$=2.00ml，消耗氢氧化钾物质的量=0.10mol/L×0.002L=0.0002mol，则
    中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示，上述样品的酸值=$\frac{0.0002mol×56g/mol}{10g}$=0.00112g/g=1.12mg/g，
    故答案为：1.12．

    点评 本题考查了物质组成、物质含量的实验测定方法、滴定实验过程分析偏大、实验基本操作、分离实验过程的理解应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？乙 （填“甲”或“乙”），
    理由是（从下列选项中选）CD
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中
    一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
    硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．
    （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）
    和（II）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液或溴水．发生加成反应
    的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价．
    元素代号 A B C D E F G H 
    原子半径/pm 37 160 70 66 186143 104 99 
    最高化合价 +1 +2 +5  +1 +3 +6 +7 
     最低化合价  -3 -2   -2 -1 
    已知B、E、F与C同周期，回答下列问题：
    （1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
    （2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是NH3（填化学式）；
    （3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是O2-（填离子符号）；
    （4）A2D的电子式是，B、H两种元素形成化合物的电子式是；
    （5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH4Cl，该化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
    （6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H4
    B．X中碳原子的化学环境有2种
    C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．

    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题．
    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；（填序号）
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
    B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
    C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
    D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O          
    （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
    ②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
    A．青蒿素属于烃B．青蒿素属于烷烃
    C．青蒿素属于无机化合物D．青蒿素属于有机化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案