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    分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种；
    解答： 解：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，
    故选：C．
    点评：本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示NaH的形成过程：
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    kJ．
    B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-480kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+68kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、少量氯气和溴化亚铁溶液反应：C12+2Br-=2Cl-+Br2
    B、氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、蛋壳溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NA
    B、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA
    C、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA
    D、标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）
    A B C D
    环境  
    行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    C、某无色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
    D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
    D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是
     
    （填物质名称）；负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为
     
    ．
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    ．若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度．
    （5）在2L密闭容器中放入1mol C气体，在一定温度进行如下反应：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
    该反应的化学平衡常数表达式是
     
    （用具体物质的化学式表示）；平衡时C的转化率为
     
    ．
    （6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
    ②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
    则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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