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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NA
    B、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA
    C、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA
    D、标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；
    B、标准状况下氟化氢不是气体；
    C、苯环中不含碳碳双键；
    D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的10-14，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数．
    解答： 解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2++2e-=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；
    B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2L HF不是0.5mol，故B错误；
    C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；
    D、依据PH计算氢氧根离子浓度=
    Kw
    c(H+)
    ，离子积常数不是常温下的10-14，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ．
    （2）“合成I”发生反应的化学方程式为
     
    ；
    “合成Ⅲ”发生反应的原因是
     
    ．
    （3）加入MgO目的是
     
    ．
    （4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为
     
    ．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）
     
    ，而我国认为不安全的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     
    ．
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
     
    ．
    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
     
    ．
    （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所x需时间/min
    H2OCOH2CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）
     
    ．
    改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图．
    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑦ 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
    ⑧ 验证NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都发生了水解反应，且相互促进 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
    A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
    C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（　　）
    A、XYZ6的摩尔质量是31
    B、X是氢元素
    C、Y是氢元素
    D、Z是氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值为，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol HClO完全分解时转移的电子数为2NA
    B、aL N2和O2的混合气中含有的分子数为
    aNA
    22.4
    C、1mol-OH（羟基）中含有的电子数为9NA
    D、常温下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．
      族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O F
    3 Na Al Si Cl Ar
    （1）非金属性最强的元素是：
     
    ；
    （2）H2O的电子式：
     
    ；
    （3）Ar原子结构示意图为：
     
    ；
    （4）NaOH与Al（OH）3中，碱性较强的是：
     
    ；
    （5）制作光导纤维的主要材料是：
     
    ；
    （6）N与C中，原子半径较小的是：
     
    ；
    （7）Al2O3 与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．

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