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    溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ．
    （2）“合成I”发生反应的化学方程式为
     
    ；
    “合成Ⅲ”发生反应的原因是
     
    ．
    （3）加入MgO目的是
     
    ．
    （4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为
     
    ．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）
     
    ，而我国认为不安全的理由是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，氯化镁在饱和溶液中析出晶体，过滤得到滤液为溴酸钾溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，为得到更多晶体趁热过滤得到晶体溴酸钾；
    （1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液；
    （2）合成Ⅰ是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
    （3）加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离；
    （4）过滤Ⅰ是为了过滤出过量的氧化镁固体；
    （5）溴酸钾具有毒性，但加热到370℃分解为溴化钾和氧气，溴酸钾在温度较高的条件下可能不能完全分解，残留的溴酸钾会使人中毒；
    解答： 解：工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，氯化镁在饱和溶液中析出晶体，过滤得到滤液为溴酸钾溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，为得到更多晶体趁热过滤得到晶体溴酸钾；
    （1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；
    故答案为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （2））“合成I”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HCl；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
    故答案为：5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HCl；MgCl2，溶液中易结晶析出，有利于KBrO3的生成；
    （3）依据流程分析可知，加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高溴酸钾的纯度；
    故答案为：中和“合成I”溶液中H+，促进BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3与C1-（MgC12）的分离，提高产品纯度；
    （4）加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤目的是过滤出过量的氧化镁；
    故答案为：MgO；
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是在油温较高的条件下溴酸钾完全分解生成无毒的氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KBrO3
      △  
    .
     
    2KBr+3O2↑；我国认为不安全的理由是油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO3会引起食物中毒；
    故答案为：2KBrO3
      △  
    .
     
    2KBr+3O2↑；油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO3会引起食物中毒；
    点评：碳考查了物质制备实验过程分析判断，试剂选择的原则和作用理解应用，注意物质性质掌握，题干信息应用是解题关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
    B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=HCO3-
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C、Ca（OH）2溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
    D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的（　　）
    A、图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、图②制备乙酸乙酯
    C、图③证明铁生锈与空气有关
    D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、K2CO3和K2O都属于盐
    B、H2SO4和HNO3都属于酸
    C、KOH和Na2CO3都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示NaH的形成过程：
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是
     
    （文字表述）．
    （2）A2W2的分子中所含的化学键为
     
    、
     
    ，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
     
    ．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
     
    （标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答和氯有关的问题：
    （1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
     
    ，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是
     
    ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
     
    ．
    （2）标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）
     
    ，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则氯气的体积b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NA
    B、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA
    C、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA
    D、标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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