Question

回答和氯有关的问题：
（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是

 

，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是

 

，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是

 

．
（2）标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）

 

，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则氯气的体积b=

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气的体积；根据反应Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl计算需要氢气的物质的量、生成HCl的物质的量，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）由于氯气过量，反应后气体溶于水，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，溶液中加入NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），根据氯元素守恒可知2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），再根据V=nV_m计算氯气的体积．

解答： 解：（1）35.5g氯气的物质的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，故氯气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl可知，氯气完全反应需要氢气的物质的量=0.5mol，生成HCl的物质的量=0.5mol×2=1mol，故所得盐酸的物质的量浓度=

1mol

1L

=1mol/L，
故答案为：11.2L；0.5mol；1mol/L；
（2）由于氯气过量，反应后气体溶于水，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，溶液中加入NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据氯元素守恒可知：2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.3mol，故n（Cl₂）=0.15mol，故氯气的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：HClO；3.36L．

点评：本题考查物质的量相关计算、根据方程式计算等，难度中等，（2）中注意利用守恒思想进行计算．