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【题目】2mol NaHCO3 1mol Na2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( )

A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3

C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 Na2O

【答案】A

【解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应,反应方程式分别为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+ O22mol NaHCO3分解产生1mol二氧化碳和1mol水,根据反应关系可得,生成二氧化碳、水均过量,则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠,过氧化钠先与二氧化碳反应,则最终产物为碳酸钠,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1,并进行相关探究。下列说法正确的是

A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X气体可以是N2,目的是做保护气,抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解

D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式:2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性材料A是一种二元化合物,某研究小组按如图流程探究其组成,已知E是一种能够漂白品红的气体,亦能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答:

(1)某同学取少量溶液C于一支试管,加入______(填化学式)试剂无现象,可证明固体B无杂质。

(2)A的化学式为:______

(3)溶液C可溶解铜片,若反应过程中C中某离子浓度变化如图中①所示,请写出用铜离子表达的0t1阶段的化学反应速率:v(Cu2+)=______;相对①,②可能改变的实验条件是______

(4)已知KI溶液中存在平衡I2+I-I3-,该平衡常数K的表达式为:______,在CCl4溶液中加入KI溶液,振荡、静置后可以观察到的现象是:______

(5)F是一种二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃时,向某浓度的H2M溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2MHM-M2-的物质的量分数()pH的关系如图所示:

①若H2M的电离常数分别为K1K2,则______

②按投料比n(Na2M)n(NaHM)=21配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是______(填序号)

A.该溶液的pH=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)FI2KI溶液恰好完全反应,写出反应的化学方程式______;在反应后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反应,测得混合体系中c(I-)=amol/L,则c(SO42-)=______mol/L(已知25℃时,Ksp(AgI)=8.3×10-17Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是( )

晶体硼(其每个结构单元中有12B原子)

NaCl

S8

HCN

结构模型示意图

备注

熔点2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶体硼属于原子晶体,结构单元中含有30B-B键,含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+6

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2σ键,2π

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:

已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列说法错误的是

A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4 是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL,质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL,需要用这种浓硫酸的体积为_____mL

(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度

E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

(4)制取硫酸铜的途径①②③中,不用_____途径,原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(

A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三效催化转换器可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是(

A.反应属于氧化还原反应B.丁物质一定是非金属单质

C.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2D.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烯烃是烃类物质中非常重要的一类烃,应用非常广泛。请回答下列问题:

1)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱图表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱图表明分子中只有1种类型的氢原子。

A的结构简式为__

A分子中的碳原子是否处于同一平面?__(填或者不是

2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下关系:

①乙烯是结构最简单的烯烃,写出实验室制取乙烯的反应方程式__,要除去混在甲烷中的乙烯,能否通过酸性高锰酸钾溶液来达到实验目的?__(填不能),理由是__。乙烯是一种基本的化工原料,它的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平,除此之外乙烯还可用作__

②已知某烯烃的分子式为C5H10,与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物之一为CO2,则满足条件的烯烃有___种结构(用数字作答);若与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物为丙酮和乙酸,则满足条件的烯烃结构简式为___

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