Question

有关物质的量的计算．
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为

 

．若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为

 

．
（2）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为

 

；所含O的物质的量之比为

 

．
（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

 

①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）假设NaCl、CaCl₂、AlCl₃均为1mol，根据氯离子守恒计算生成AgCl的物质的量之比；
假设AgCl的物质的量为3mol，根据氯离子守恒计算NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物质的量之比；
（2）根据n=

m

M

计算相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，结合分子含有氧原子数目计算含有氧原子物质的量之比，含有氧原子质量之比等于其物质的量之比；
（3）根据n=

V

Vm

计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据

m

M

计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算各物质含有原子总物质的量．

解答： 解：（1）假设NaCl、CaCl₂、AlCl₃均为1mol，根据氯离子守恒，三者生成AgCl的物质的量之比为1mol：2mol：3mol=1：2：3；
假设AgCl的物质的量为3mol，根据氯离子守恒，NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物质的量之比为

3mol

1

：

3mol

2

：

3mol

3

=6：3：2，
故答案为：1：2：3；6：3：2；
（2）根据n=

m

M

可知，相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，即相同质量的SO₂和SO₃的分子数目之比为5：4，则二者含有氧原子物质的量之比为5×2：4×3=5：6，故二者含有氧原子质量之比为5：6，
故答案为：5：4；5：6；
（3）①0.5mol NH₃ 含有原子物质的量为0.5mol×4=2mol，②标准状况下22.4L He 的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，含有原子为1mol，③4℃9mL水 的质量为9g，其物质的量为

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，②，④0.2mol H₃PO₄含有原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目由大到小的顺序为：①④③②，故答案为：①④③②．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，（1）中注意利用赋值法与守恒法解答，注意对公式的理解与灵活应用．