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    【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

    下列说法错误的是

    A.反应①的原子利用率为100%

    B.②的反应类型为取代反应.

    C.EO、EC的一氯代物种数相同

    D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

    【答案】D

    【解析】

    A．反应①中的反应物全部转变为EC，没有副产物生成，原子利用率为100%，故A正确；

    B．反应②是1个氯原子取代EC分子中的1个氢原子，反应类型为取代反应，故B正确；

    C．EO、EC分子中均只有1种氢原子，均只有1种一氯代物，故C正确；

    D．因为乙烯、甲醛都是平面形分子，则VCB分子中所有原子均处于同一平面，但ClEC分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的原子形成四面体结构，分子中的所有原子不可能均处于同一平面，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

    B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

    C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

    C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。

    (1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；

    (2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

    试回答下列问题：（少填，错填都不得分）

    (1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。

    (2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

    ：___；：___；：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯( )，下列叙述完全正确的是( )

    ①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥可与 H2 发生加成反应，最多需要4molH2

    A. ①②③B. ①②④⑥

    C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

    回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为 。

    （2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

    （3）试剂x是___________。

    （4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

    （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

    （6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

    （7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

    B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

    C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则体积变为原来的

    D.反应中消耗的氧气为1.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：

    (1)下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=__________。

    化学键

    键能

    436

    462.8

    a

    1075

    351

    (2)将的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数φ关系如图乙，φ(CH3OH)变化的原因是__________。

    (3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在的恒容密闭容器内充入和，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    从反应开始到时，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______。

    (4)另将和加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

    由大到小的关系是__________，判断理由是__________。

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