【题目】已知：
+OH-
NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
，现各取100mL溶液二份进行实验。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：（少填，错填都不得分）
(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。
(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
：___；：___；：___。
【答案】K+、
、
、
Mg2+、Fe3+ 0.4mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L
【解析】
向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)，则n()=n(NH3)=
=0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，则m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 6.27g-2.33g=3.94g，n()=
=0.01mol，n()=
=0.02mol。
(1)由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Fe3+与都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的离子有K+、、、，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。答案为：K+、、、；Mg2+、Fe3+；
(2) n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的体积为0.1L，则离子浓度分别为：：
=0.4mol/L；：
=0.2mol/L；：
=0.1mol/L。答案为：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修2：化学与技术]
高锰酸钾（
）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4是N2的同位素
C. N4转变为N2是物理变化
D. 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。
（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。
（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:
下列说法错误的是
A.反应①的原子利用率为100%
B.②的反应类型为取代反应.
C.EO、EC的一氯代物种数相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物
C.蒸馏塔中只发生了物理变化
D.经过吸收塔后，溴元素得到富集
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 |
C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
D | 浓HNO3加热 | 有红棕色气体 | HNO3有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 燃料电池化学能100%转化为电能
B. 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C. 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
增大
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