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    【题目】“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

    B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物

    C.蒸馏塔中只发生了物理变化

    D.经过吸收塔后，溴元素得到富集

    【答案】C

    【解析】

    A．通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴易挥发，可热空气吹出，则进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2，故A正确；

    B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；

    C．蒸馏塔中发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，为化学变化，故C错误；

    D．经过吸收塔后，可将溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br-溴浓度，因此得到了富集，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度/

    (℃)

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(NO)

    c(Cl2)

    C(ClNO).v

    C(ClNO)

    Ⅰ

    T1

    0.20

    0.10

    0

    0.04

    Ⅱ

    T2

    .020

    0.10

    0.20

    cl

    Ⅲ

    T3

    0

    0

    0.20

    C2

    A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

    D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

    A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

    B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中

    C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

    D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。

    (1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；

    (2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

    试回答下列问题：（少填，错填都不得分）

    (1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。

    (2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

    ：___；：___；：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物F的合成路线图如下：

    已知：HCHO+RCH2CHO

    请据此回答：

    (1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。

    (2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。

    (3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。

    (4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

    ②遇氯化铁溶液变紫色

    ③能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

    回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为 。

    （2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

    （3）试剂x是___________。

    （4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

    （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

    （6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

    （7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）

    A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

    B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D.X2分子内部含有三键，所以X2性质比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu(OH)C1]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__(答两条即可)。

    （2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：__。

    （3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__(填化学式)。

    （4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。

    （5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。

    （6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH将__(填“变大”或“变小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

    下列说法不正确的是

    A. H2S分解为放热反应

    B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

    C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

    D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

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