Question

【题目】在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A.根据图示可知：温度升高，H2S分解率增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，A错误；

B.加入Al2O3可提高H2S的分解速率，但不能使化学平衡移动，因此H2S平衡转化率不变，B错误；

C.根据图示可知900℃H2S的分解率是50%，反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K===0.125a，C正确；

D.根据图象可知：在约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明有无催化剂Al2O3，物质反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D正确；

故合理选项是AB。