[题目]现有反应:①NaOH+HCl=NaCl+H2O. ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.回答下列问题:(1)两反应中属于氧化还原反应的是 (填序号.下同).能设计成原电池的是 .(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示.①铁作 (填“正极或“负极 ).溶液中H+向 (填“铁或“铜 )电极方向移动.②正极的现象是 .负极的电极反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

【答案】② ② 负极铜有气泡产生 Fe—2e—=Fe2+

【解析】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，无化合价变化，不能设计成原电池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化还原反应，可设计成原电池，所以两反应中属于氧化还原反应的是②，能设计成原电池的是②，本题答案为：②；②；

(2)①Fe—Cu原电池中，铁为负极，铜为正极，溶液中氢离子向正极移动，本题答案为：负极；铜；

②正极发生还原反应，现象是有气泡产生，负极的电极反应为Fe—2e—=Fe2+，本题答案为：有气泡产生；Fe—2e—=Fe2+；

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下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

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回答下列问题：

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（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。

（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。

（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。

（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2； ④苯环上有处于对位的取代基

（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

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C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

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A. υ(A) = 1 mol/(L·min)

B. υ(B) = 1 mol/(L·min)

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D. υ(D) = 1 mol/(L·min)

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（实验过程）

用图所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。

（实验数据）

实验编号	H2O2溶液		Fe2+溶液		蒸馏水	pH	温度
实验编号	c/(10-3mol·L-1)	V/mL	c/(10-3mol·L-1)	V/mL	V/mL	pH	T/K
①	6.0	1.5	0.30	3.5	10	3	298
②	6.0	1.5	0.30	3.5	10	3	313
③	6.0	3.5	0.30	3.5	x	3	298
④	6.0	1.5	0.30	4.5	9	3	298
⑤	6.0	1.5	0.30	3.5	10	10	298