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    【题目】室温下，关于的溶液，下列分析正确的是( )

    A.

    B.加入少量水，溶液中增大

    C.由水电离产生的

    D.加入等体积的盐酸，所得溶液：

    【答案】B

    【解析】

    A. NH3H2O是弱电解质，部分电离，所以c(NH3H2O)>103molL1，A错误；

    B. 加少量水，促进NH3H2O的电离，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)减小，则溶液中增大，B正确；

    C. 溶液中H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=1011molL1，则c(OH-)=1011molL1，C错误；

    D. pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合后生成NH4Cl，NH3·H2O大量剩余，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH)，根据电荷守恒得c(Cl)＜c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

    B. x的同分异构体只有y和z

    C. x、y、z的二氯代物均只有三种

    D. x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

    回答下列问题：

    (1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。

    (2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

    ①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

    ②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]

    高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

    ，阴极逸出的气体是 。

    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

    （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：

    编号

    实验操作

    实验现象

    I

    向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，

    30 min后几乎变为无色

    II

    向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

    （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

    （2）由实验I、II可得出的结论是______。

    （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

    提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

    ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

    ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。

    （4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

    ① 他们拟研究的影响因素是______。

    ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是( )

    A.充电时，阴极附近降低

    B.发电机工作时溶液中向甲移动

    C.放电时正极反应式为：

    D.电极总反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

    资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

    (1)制备(夹持装置略)

    ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________(锰被还原为)。

    ②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂__________。

    ③中得到紫色固体和溶液。中主要反应的化学方程式为___________。

    (2)探究的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

    由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为____，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。

    ②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

    ③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

    (1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gL-1(标准状况)

    O2

    -218

    -183

    1.429

    SO2

    -76

    -10

    2.9

    N2

    -210

    -196

    1.25

    (2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

    (3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

    (4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

    (5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

    ①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

    ②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

    （1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

    （2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

    （3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    ①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

    ②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

    ③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

    a.H+在Cu表面被还原，产生气泡

    b.电流从Zn片经导线流向Cu片

    c.电子从Zn片经导线流向Cu片

    d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应

    （4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

    A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

    B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高

    C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降

    D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降

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