【题目】实验小组制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________(锰被还原为
)。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂__________。
③
中得到紫色固体和溶液。中主要反应的化学方程式为___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否氧化了
而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 |
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为____，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性
(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
，验证实验如下：将溶液
滴入
和足量
的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。
【答案】
＞ 溶液的酸碱性不同 能，
在过量酸的作用下完全转化为和
，溶液浅紫色一定是
的颜色
【解析】
装置A制备氯气，装置B净化氯气，通入装置C中与氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D用来吸收尾气，据此解答。
（1）①高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，离子反应方程式为：
↑，故答案为：↑。
②制备的氯气中含有少量挥发出来的HCl气体，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，则除杂装置：
，故答案为：。
③氯气与氢氧化钾和氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。
（2）①方案Ⅰ中，滴加
溶液至过量，溶液呈红色可知a中含有，产生不能判断一定是
将
氧化，还可能是在酸性环境下高铁酸钾发生歧化反应生成，其离子反应方程式为：，故答案为：。
②制备的反应为：，氯气作氧化剂，其氧化性
＞，而与方案Ⅱ实验的和的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同。
③该实验现象能证明氧化性：
，因为在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色，故答案为：能，在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色。
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【题目】有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。
回答下列问题：
（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。
（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。
（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。
（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。
（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2； ④苯环上有处于对位的取代基
（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以
为原料（无 机试剂任选），设计制备
的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）
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【题目】下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-
C. 该装置工作时电能转化成了化学能
D. CO32- 向b极移动
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【题目】某医药中间体F的制备流程如图(部分产物已略去)。
已知：
(
表示烃基)
(1)F中含有官能团的名称是羧基和_______。
(2)实验室制取乙炔的化学方程式为____________。
(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式为_________。
(4)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式为________。
(6)E的结构简式为________。
(7)某聚合物
的单体与
互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为
，且能与
溶液反应，则聚合物的结构简式是_______。
(8)已知：i. 
+
ii.RCH=CHR′
RCHO+R′CHO(R，R′表示烃基)
以
和
为起始原料合成
，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： _______________。合成路流程图例：
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【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【题目】短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
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【题目】科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B.生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C.当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3
D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
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【题目】X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
Y | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
Z | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
R | 与Z同周期，主要化合价为1、+7 |
W | 原子结构示意图： |
（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。
（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。
（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。
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