【题目】X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
Y | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
Z | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
R | 与Z同周期，主要化合价为1、+7 |
W | 原子结构示意图： |
（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。
（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。
（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。
【答案】
第四周期VIIA族 Mg(OH)2 Al(OH)3 
①② Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 试管中溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 过量的Cl2能与KI溶液反应置换成I2 卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱
【解析】
X为短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)，推知X为Na元素；Y的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，推知Y为Al元素；Z的原子核外M电子层与K电子层的电子数相等，推知Z为Mg元素；R与Z同周期为第三周期，主要化合价为1、+7，推知R为Cl元素；W的原子结构示意图为
，推知W为Br元素。
(1)元素X为钠，其原子结构示意图为；元素W为Br，其在周期表中位置为第四周期VIIA族。
(2)镁的金属性强于铝，故Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较Mg(OH)2 >Al(OH)3。
(3)钠失电子形成钠离子，氯得电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过离子键形成离子化合物氯化钠，用电子式表示其过程为。
(4)①W与R同主族，两者的最低负化合价均为-1价，①正确；
②R的非金属性强于W，则W的氢化物的稳定性弱于于R的氢化物的稳定性，②正确；
③Cl2的氧化性强于Br2，故W的单质不能与X和R形成的化合物的水溶液发生反应置换反应，③错误；
④R的非金属性强于W ，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的弱，④错误；
答案选①②。
(5)①A中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，离子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 。
②氯气有毒，棉花中浸有的NaOH溶液防止污染空气，发生的用离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到试管中溶液分层，上层为无色，下层为紫红色。该实验必须控制加入的R单质的量，若氯气过量，过量的Cl2也能与KI溶液反应置换成I2，得不出Br2的氧化性比I2强。
④卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性减弱。
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【题目】实验小组制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________(锰被还原为
)。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂__________。
③
中得到紫色固体和溶液。中主要反应的化学方程式为___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否氧化了
而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 |
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为____，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性
(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
，验证实验如下：将溶液
滴入
和足量
的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。
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【题目】某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是（ ）
A.该装置中铝箔为负极
B.电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
C.活性炭表面有气泡产生
D.该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
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【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。
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装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离
B.T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性
C.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等
D.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是( )
A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA
B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA
C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA
D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA
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【题目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：
步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；
步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。
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【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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【题目】25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离方程式为HX
H++X
B. b点时溶液中c(
)=c(Y)>c(H+)=c(OH)
C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L
D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同
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