练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

    (1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gL-1(标准状况)

    O2

    -218

    -183

    1.429

    SO2

    -76

    -10

    2.9

    N2

    -210

    -196

    1.25

    (2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

    (3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

    (4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

    (5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

    ①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

    ②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

    【答案】 先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离 2:1 乙醇 < 溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的

    【解析】

    （1）FeS2中含有S22-离子，类似于过氧根，其电子式为；根据表中提供各气体的熔沸点数据，可知二氧化硫可通过先液化再汽化方法进行提纯，则工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案为先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离，故答案为：；先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离；

    （2）SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂为二氧化硫，与还原剂为HCOONa，则根据氧化还原反应得失电子守恒可知二者的系数比为2:1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，则用乙醇洗涤，故答案为：2:1；乙醇；

    （3）根据复分解反应原理，Na2FeO4与KC1发生反应时要有溶解度小的物质生成才能使反应发生，则说明相同温度下K2FeO4的溶解度<Na2FeO4的溶解度，故答案为：<；

    （4）溶液中的Na2S2O4与氧气反应生成NaHSO3，其反应的离子方程式为，故答案为：；

    （5）①红褐色沉淀为氢氧化铁，被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，其化学方程式为，故答案为：；

    ②因为溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的，所以不能说明Na2FeO4氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是( )

    A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－

    B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

    C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

    D.自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，关于的溶液，下列分析正确的是( )

    A.

    B.加入少量水，溶液中增大

    C.由水电离产生的

    D.加入等体积的盐酸，所得溶液：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

    下列判断不正确的是

    A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

    B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子

    C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构

    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

    A. 分子式为 C6H6O6

    B. 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面

    D. 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是

    A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

    B.生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3

    C.当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3

    D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）

    A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

    B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

    C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

    D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

    B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

    C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

    D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案