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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

    B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

    C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

    D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    由图示可知W、X、Y、Z四种短周期元素依次为碳元素、氧元素、硫元素、氯元素。

    A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则原子半径S>O、S>Cl，非金属性S<O、S<Cl，故A错误；

    B.非金属性Cl >S> C，则酸性HClO4>H2SO4>H2CO3，故B正确；

    C.由碳元素可形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，由硫元素可形成单斜硫和斜方硫等多种同素异形体，故C正确；

    D.氯气与硫化氢可以发生置换反应生成硫单质和氯化氢，为氧化还原反应，故D正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

    (1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gL-1(标准状况)

    O2

    -218

    -183

    1.429

    SO2

    -76

    -10

    2.9

    N2

    -210

    -196

    1.25

    (2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

    (3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

    (4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

    (5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

    ①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

    ②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

    （1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

    （2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

    （3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    ①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

    ②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

    ③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

    a.H+在Cu表面被还原，产生气泡

    b.电流从Zn片经导线流向Cu片

    c.电子从Zn片经导线流向Cu片

    d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应

    （4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

    A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

    B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高

    C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降

    D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　)

    A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA

    B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA

    C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA

    D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：

    步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；

    步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

    步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

    步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。

    通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：

    （1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

    2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。

    （2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。

    如图是电解槽的示意图。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：___。

    ②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。

    （3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。

    ①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。

    ②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

    B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

    C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

    A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH值升高

    B. 浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

    C. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)减小

    D. 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）

    A.该装置将太阳能直接转化为化学能

    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变

    D.Y电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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