Question

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH值升高

B. 浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

C. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)减小

D. 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，有CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa后，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的H＋减小，溶液中的pH增大，A项正确，不符合题意；

B．在混合溶液中，有电荷守恒C(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，有物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋C(CH3COO－)；联立两式，可得c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]；B项正确，不符合题意；

C．在醋酸溶液中，有电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离平衡常数，转化形式有,Ka不变，稀释过程中c(CH3COO－)减小，则减小，C项正确，不符合题意；

D．若a+b=14，则c(H＋)=c(OH-)，醋酸会过量，所以a+b＞14，D项错误，符合题意；

本题答案选D。