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    【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）

    A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

    B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

    C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

    D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

    【答案】C

    【解析】

    根据图示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，据此解答。

    根据分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，

    A．Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A错误；

    B．Y离子为Na+，Z离子为Al3+，两者有相同的电子层结构，核电荷数越小，半径越大，故Na+半径大于Al3+，故B错误；

    C．M为Si，N为Cl元素，同周期从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故HCl的稳定性比SiH4强，故C正确；

    D．X为O元素，Y为Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，阴离子为过氧根离子，则阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]

    高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

    ，阴极逸出的气体是 。

    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

    （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

    (1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gL-1(标准状况)

    O2

    -218

    -183

    1.429

    SO2

    -76

    -10

    2.9

    N2

    -210

    -196

    1.25

    (2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

    (3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

    (4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

    (5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

    ①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

    ②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

    B. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2

    C. 1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2

    D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是（ ）

    A.该装置中铝箔为负极

    B.电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

    C.活性炭表面有气泡产生

    D.该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。

    (2)C→D的反应类型为_____。

    (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。

    (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    (5)已知：

    R-ClRMgCl

    结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

    （1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

    （2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

    （3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    ①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

    ②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

    ③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

    a.H+在Cu表面被还原，产生气泡

    b.电流从Zn片经导线流向Cu片

    c.电子从Zn片经导线流向Cu片

    d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应

    （4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

    A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

    B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高

    C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降

    D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　)

    A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA

    B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA

    C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA

    D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

    A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH值升高

    B. 浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

    C. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)减小

    D. 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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