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    【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

    A. 分子式为 C6H6O6

    B. 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面

    D. 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A、由乌头酸的结构简式可知，该化合物的化学式为C6H6O6，故A正确；

    B、乌头酸分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是没有酯基、卤原子、酰胺键，不能发生水解反应，故B错误；

    C、乌头酸分子中含碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，故C正确；

    D、一个乌头酸分子中含有三个羧基，所以含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确。

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    【题目】原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是

    A. Zn可以换成Fe

    B. Cu可以换成石墨

    C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液

    D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液

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    【题目】混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是( )

    A.充电时，阴极附近降低

    B.发电机工作时溶液中向甲移动

    C.放电时正极反应式为：

    D.电极总反应式为：

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    【题目】已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示：

    下列说法正确的是( )

    A.图象中x约等于5.0×10-6

    B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

    C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

    D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大

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    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

    (1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gL-1(标准状况)

    O2

    -218

    -183

    1.429

    SO2

    -76

    -10

    2.9

    N2

    -210

    -196

    1.25

    (2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

    (3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

    (4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

    (5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

    ①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

    ②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA

    B.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA

    C.标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA

    D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA

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    【题目】丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

    B. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2

    C. 1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2

    D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

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    【题目】

    (1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。

    (2)C→D的反应类型为_____。

    (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。

    (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    (5)已知：

    R-ClRMgCl

    结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：

    （1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

    2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。

    （2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。

    如图是电解槽的示意图。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：___。

    ②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。

    （3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。

    ①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。

    ②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。

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