练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
    D．氨水应密闭保存，置低温处
    B
    A 包含CO2的溶解平衡:CO2 (g) + H2O (g) =" H2CO3" (aq)，打开啤酒瓶，压强减小，平衡向压强增大的方向移动，即向左移动
    B H2+I2 2HI 增大压强，平衡不移动
    C Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加入铁粉，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋使c(Fe3＋)减小，
    平衡左移，溶液颜色变浅或褪去。
    D NH3＋H2O NH3.H2O降低温度氨气的溶解度增大，平衡右移，有利于氨水的保存。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
    初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    （1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
    （2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______
    （3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
    A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
    C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
    E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
    （4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况， 则t2时刻改变的条件可能是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

    下列说法正确的是                                                                                                               （   ）
    A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
    B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
    D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
    ；，下列叙述正确的是（   ）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．平衡后加入X，上述反应的增大
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为　
    A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol
    C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         （     ）

    A．反应A+2BC的△H＞0
    B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2  
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
    请回答下列问题：
    （1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
    （2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。
    A．高温高压B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
    （3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol/L）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案