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    【题目】下列叙述中正确的是

    A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

    B.1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子

    C.1mol氢中含有2mol氢原子

    D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

    【答案】B

    【解析】

    A. 由于纯净物中含有的原子数不一定相同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；

    B. 根据N=nNA，1mol氧气中约含有1×6.02×1023个氧分子，故B正确；

    C. 1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子，故C错误；

    D. 阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1，并不就是6.02×1023，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

    A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

    B.阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数

    C.阿伏加德罗常数是6.02×1023

    D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    原子半径(10-10m)

    1.86

    1.52

    0.66

    0.53

    0.77

    1.10

    0.99

    2.31

    0.70

    最高价态

    +1

    +1

    ——

    +1

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    最低价态

    ——

    ——

    －2

    -1

    -4

    －3

    －1

    ——

    －3

    试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)

    (1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；

    (2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。

    (3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________

    (4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________

    (5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

    a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低

    b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是

    A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

    B. 能发生加聚反应

    C. 不能发生分子内酯化反应

    D. A分子中所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.用分液的方法分离水和酒精的混合物

    B.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

    C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    D.用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，在体积一定的密闭容器中的NH3和Cl2恰好完全反应，若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中的压强比应接近于

    A.1：11B.11：1C.7：11D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

    (1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

    (2)下列操作或描述正确的是_________________。

    A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

    B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

    C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

    D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

    (3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。

    (4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。

    (5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

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