Question

【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径(10-10m)	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70
最高价态	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3

试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)

(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；

(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。

(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________

(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低

b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊

Answer 1

【答案】钾 2H2O2 2H2O + O2↑ 第三周期第VIA族 r(Na+)<r(O2-)<r(Cl-) bc

【解析】

①、②、④、⑧最高价为+1，属于ⅠA族元素 ，根据原子半径可知①、②、④、⑧分别是Na、Li、H、K；③的化合价为-2，③是O元素；⑥、⑨最高价是+5、最低价为-3，根据原子半径可知⑥、⑨分别是P、N；⑤最高价是+4、最低价为-4，原子半径大于N，所以⑤是C元素；⑦最高价为+7、最低价为-1价，⑦是Cl元素。

(1)金属性越强，还原性越强，以上9种元素的原子中，还原性最强的的是钾；

钾原子核外有19个电子，原子结构示意图： ；

(2)O与H形成的10电子分子是H2O，18电子的分子是H2O2，H2O2可分解为H2O和氧气，化学方程式：2H2O2 2H2O + O2↑。

(3) R的原子半径为1.04×10-10m，介于P、Cl之间，所以R元素是S，S在周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，Na+、O2-、Cl-半径由小到大的顺序为r(Na+)<r(O2-)<r(Cl-)；

(5) a.单质的熔点是物理性质，不能比较元素的非金属性，故不选a；

b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的分解温度高于H2S，能证明非金属性Cl>S，故选b；

c. 非金属性越强，单质的氧化性越强，氯气通入到H2S的溶液中出现浑浊，说明氯气氧化性大于S，能证明非金属性Cl>S，故选c；