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    【题目】钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是（ ）

    A.钋是第116号元素B.钋是能导电的固体

    C.钋的氢化物很稳定D.钋可能有两种不同价态的氧化物

    【答案】AC

    【解析】

    A．Po元素原子序数=8+8+18+18+32=84，第84号元素，选项A错误；

    B．Po是金属元素，钋是能导电的固体，选项B正确；

    C．钋与氢气不能直接化合，其气态氢化物很不稳定，选项C错误；

    D．作为氧族元素，钋应有+4和+6两种化合价态，故钋的氧化物至少有两种，选项D正确；

    答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

    （1）下列叙述正确的是________

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应达到限度

    C．t2～t3，反应不再发生

    D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________

    A 恒温恒容时，压强不变 B 单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z

    C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2

    E 恒温恒容时，密度不变 F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变

    （3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(Z)/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.90

    计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）Fe2O3中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （2）配平下面的缺项方程式

    _____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

    （3）已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

    2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

    由上述反应可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

    下列离子反应错误的是_______。

    a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

    b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

    c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

    （4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：

    写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

    写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。请回答：

    （1）乙偶姻的分子式为___________。

    （2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式（两种即可）______、________。

    已知：姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：

    （3）写出反应①、②的反应类型：___________、 ___________。

    （4）A的一氯代物只有一种。写出A、C的结构简式： A ______________、C_____________。

    （5）写出D → E反应的化学方程式____________________________________________。

    （6）设计实验方案。

    I．检验F中的官能团__________________________________。

    II．完成反应③的转化_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期律，下列推断正确的是（ ）

    A. 酸性：H2SiO3＞H2CO3 B. 热稳定性：H2S＞H2O

    C. 碱性：KOH＞Ca（OH）2 D. 若离子半径：R2﹣＞M+，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. 该电池在高温下工作的速度更快

    B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

    C. b是电池的负极

    D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    原子半径(10-10m)

    1.86

    1.52

    0.66

    0.53

    0.77

    1.10

    0.99

    2.31

    0.70

    最高价态

    +1

    +1

    ——

    +1

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    最低价态

    ——

    ——

    －2

    -1

    -4

    －3

    －1

    ——

    －3

    试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)

    (1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；

    (2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。

    (3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________

    (4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________

    (5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

    a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低

    b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊

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