【题目】有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
（1）A的结构简式是__________，
（2）G与E生成H的化学方程式是__________.
（3）C→D的化学方程式是__________.
（4）I的结构简式是__________。
（5）有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)．
a．能与NaHCO3反应b．能与NaOH反应c．能与新制Cu(OH)2反应
（6）K存在以下转化关系：K
M(C16H15NO5Na2)，M的结构简式是__________。
【答案】（1）
；（2）CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O；
（3）
+O2 
+2H2O；
（4）
；（5）bc；（6）
。
【解析】
试题分析：结合A的分子式与D的结构，可知A为
，则B为
，C为．E可以连续发生氧化反应，结合E的分子式可知E为C2H5OH，则F为CH3CHO，G为CH3COOH，H为CH3COOC2H5，I与C反应得到J，J与氨气反应得到K，由K的结构逆推结合信息，可知J为
，I为．
（1）A的结构简式是，故答案为：；
（2）G与E生成H的化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（3）C→D的化学方程式是：+O2 +2H2O，故答案为：+O2 +2H2O；
（4）I的结构简式是，故答案为：；
（5）J为，a．没有羧基，不能与NaHCO3反应，故a错误；b．含有酯基，能与NaOH反应，故b正确；c．含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应，故c正确，故选：bc；
（6）K存在以下转化关系：K
M(C16H15NO5Na2)，发生信息Ⅱ中反应及酯碱性条件下水解反应，则M的结构简式是
，故答案为：
。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。
（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。
①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________；
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个，BH4-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；
③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)
A．氮硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。
②晶体中B原子的配位数为_______。
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知： 
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。① 含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（
）的路线流程图。路线流程图示例如下：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A可以通过不同的反应得到B和C:
（1）A的分子式为_________________，C的含氧官能团名称为_________________。
（2）A制取C的有机反应类型为_________________；A制取B的化学方程式为：_________________。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
已知：
（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。
（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。
（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
（3）装置B中试剂的作用是________________________。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
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【题目】现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：×102kJ·mol－1)
（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。
（2）上述11个电子分属________个电子层。
（3）失去了11个电子后，该元素还有________个电子。
（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________。
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【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1
①△H= kJ·mol－1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ；
④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。
（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。
（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)
C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
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