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    现有铁钉，欲测定铁钉中铁元素的质量分数：把ag铁钉放入足量硫酸中，测得放出标况下氢气为580ml，则铁钉中铁元素的质量分数为
     
    ．若排除实验中仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性作出判断和分析．该方案
     
    （填“准确”或“不准确”）理由是
     
    ．（4个字、5个字就能回答）
    考点：元素质量分数的计算,铁的化学性质
    专题：
    分析：发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据方程式计算Fe的物质的量，再根据m=nM计算Fe的质量，进而计算Fe的质量分数．如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的Fe的氧化物，会导致结果偏低．
    解答： 解：n（H2）=
    0.56L
    22.4L/mol
    =0.025mol
    根据：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知n（Fe）=n（H2）=0.025mol
    m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
    则w（Fe）=
    1.4
    a
    ，
    如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；含有不生成氢气的Fe的氧化物，会导致结果偏低，故该方案不准确，
    故答案为：
    1.4
    a
    ；不准确；含其它金属或含铁氧化物．
    点评：本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度中等，注意理解实验方案的原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已经达到平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），增大压强时对反应产生的影响是（　　）
    A、正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C、正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
    D、反应物的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O 
    放电
    充电
    2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
    B、充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    C、放电时正极附近的pH逐渐减小
    D、充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是
     
    ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    A、④①②⑤③
    B、④①②③⑤
    C、①④②③⑤
    D、①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m A+n B═p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol?L-1，B每分钟减少1.5a mol?L-1，A每分钟减少0.5a mol?L-1，则m：n：p为（　　）
    A、2：3：2
    B、2：3：3
    C、1：3：2
    D、3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO3?2H++SO32-
    B、HF=H++F-
    C、NaHS=Na++H++S2-
    D、H2CO3+H2O?H3O++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经如图途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）．
    已知：

    请回答下列问题；
    （1）写出有关物质的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）指出反应⑤的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应④的目的是
     
    ．化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）．
    请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
    （5）D′→E：
     

    （6）D′→F：
     
    ．

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