【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_________。
（5）有关数据记录如下：
实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 酸 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 无影响 偏高
【解析】
酸碱滴定实验原理：c（NaOH）V(NaOH)=c(HCl)V（NaOH），带入实验数据（注意数据的有效性）进行计算c（NaOH）；根据实验操作步骤进行滴定的排序，其中盐酸要用酸式滴定管进行量取，用甲基橙做指示剂，根据颜色的变化确定滴定终点。
（1）配制250mL溶液操作需要使用到250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；
（3）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化；
（4）滴定实验步骤：①检查滴定管是否漏水；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作；正确顺序是：①⑤③④②⑥；
（5）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10mL、19.90mL、21.80mL（误差太大，舍去）；取前两平均体积为20.00mL，代入c（NaOH）=
。
（6）锥形瓶一定不能用待测液润洗，只用蒸馏水冲洗锥形瓶，物质的量不变，测定结果无影响；滴定终点时仰视读数，读数偏大，计算时标准液氢氧化钠体积增大，测定结果偏高。
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则 N4(g) = 2N2(g)ΔH为（ ）
A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
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【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，Fe3+ |
B | 向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 酸性：H2CO3>C6H5OH |
C | 向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇发生消去反应生成乙烯 |
D |
|
| 原溶液中有SO42- |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是()
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
C.两种酸的物质的量浓度一定相等
D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大
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【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。
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【题目】以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化为Fe3＋）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：
（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为____；为提高该反应速率可采取的措施有：____、____。
（2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____（填化学式）。
（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、____（填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。
（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为____。
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【题目】氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。
（1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为____，收集氨气时，可选用下图中的装置____（填字母）。
A
B
C
（2）工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]（520℃发生分解）。实验室模拟该工艺的装置图如下：
①冷凝管进水口是_____（填“a”或“b”）。
②实验中持续通入氮气的目的是_____。
③共热时，温度不宜过高的原因是_____。
④共热时，若氯化铵用量过大会导致Mg(OH)Cl中混有较多的杂质为_____（写化学式）。
（3）已知氧化钙与氯化铵溶液反应制备氯化钙的适宜温度为80℃。补充完整由氧化钙（含少量SiO2）、氯化铵溶液制备医用CaCl2·2H2O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比加入反应器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁热过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：稀硫酸）
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