练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.生物质能与氢能均属于一次能源

    B.电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应

    C.相同状况下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应

    D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

    【答案】C

    【解析】

    A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；

    B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；

    C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；

    D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

    B.MgCl2溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl2·6H2O

    C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+

    D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42—等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

    试回答以下问题：

    （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___，能表示其原理的正极反应式为_________，负极反应式为________；

    （2）仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____，其作用是_____________；

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L。根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝____，化学方程式中计量数b＝____；

    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

    （3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___；

    A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

    B. 保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    （4）写出平衡常数表达式K＝____，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

    A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

    （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

    （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

    （4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体

    B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

    C.把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）

    D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

    (1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。

    (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。

    (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。

    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是 。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案